Titulación Ácido – Base

Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.

Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometrìa, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

La normalidad es útil porque

Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.

Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base. Matemáticamente:

Esta relación se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.

Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.

Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.

El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortaleza del ácido y/o la base que se neutraliza.
Los indicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.

- Reacciones de neutralización entre ácido fuerte (HCl) y base fuerte Na(OH). El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H2O

El resto de los iones no reaccionan con el agua ya que:

* el Cl – procede de un ácido fuerte (es una base débil frente al agua): no se hidroliza.
* el Na+ procede de una base fuerte (es un ácido muy débil frente al agua): no se hidroliza.

- Cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base débil. El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7.

- Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.

- Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.

La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia dependerá del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.


179 pensamientos en “Titulación Ácido – Base”

  1. Excelente Página.

    Hola quisiera saber por qué cuando quiero determinar la concentración de ácido clorhídrico en un producto comercial, dígase un limpia inodoros, (a partir de alícuotas de 10 mL tomadas de una disolución preparada del producto al 0,1 N) valorando con NaOH 0,1 N la disolución se neutraliza antes de alcanzar un volumen de base de 10 mL.

    Es decir, la neutralización de 10 mL de HCl 0,1 (en el producto) ocurrió con 5,5 mL aproximadamente de base.

    ¿Por qué se debe tomar una alícuota de ácido de mayor volumen? ¿Por qué se deben consumir al menos 10 mL de Hidróxido en la valoración?

    Agradezco de antemano cualquier idea o información que tengan :)

  2. porfa ayudenme tengo que hacer una titulacion y mi muestra problema es una esmirnoff y se que contiene acido citrico encontrado en los limones y otras frutas y el acido fosforico que se encuentra en los refrescos.. ahora mi dilema como separo todos esos componentes y cual debo titular… y que me recomindan una base fuerte o debil denme ejemplos porfaaaaaa

  3. hola….
    les recomiendo que incluyan en este documento, en que se basa la eleccion de un reactivo titulante…… y si alguien tiene conocimiento de esto por favor explicarme, o regalarme la bibliografía de algún libro…….
    muchas gracias

  4. suerte a muchos que sigan estudiando, por que es el mejor camino para la vida, nos futuro de pende de ahora que sigamos luchando…………
    saludos para los alumnos de la univarsidad nacional de huancavelica para la escuela academica profecional de minas cede lircay, tambien para mi querida
    fanz yda quispe……………

    1. para standarizacion debes ser conveniente usar carbonato de sodio y luego se acidifica espero te sirva de algo practicas busca en internet practicas de laboratorio en quimica net . com ahi encontraras lo que buscas

  5. ola soi mueva y yo paenas toy viendo los metodos ….
    y estoy estudiando nanotecnologia***
    y m gustaria aprender mas sobre la quimika .. ami si m gusta,,, espero en cualquier cosa y me puedan ayudar oks

  6. Hola, tengo una consulta, quiero elaborar mayonesa y he visto en las etiquetas de estos productos que como conservador utilizan el edta disodico de calcio, mi pregunta es cuantos gramos debo de agregar de esta sustancia por cada 500 gramos de mayonesa.
    Gracias. Espero su respuesta. Me sería de mucha utilidad.

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